初中化学溶液质量公式？
（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；
（4）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
(5)
m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。
(6)
饱和溶液中，存在溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
(7)
溶质质量分数c%=m/ρV×100%。其中m、ρ、V分别表示溶质的质量、溶液的密度和体积。
溶液浓度计算 公式6首先是，溶液百分比浓度计算 公式:溶质/。
溶液 质量分数公式溶液质量分数溶质质量溶液-3公式is:/三基公式如下:三基公式关于浓度是:溶液质量 =溶质质量 溶剂，-2/)×100%，溶质质量=溶液质量×浓度。
初中化学计算题公式？
常见的初中化学计算公式有以下一些：
1. 摩尔质量（M）= 分子量 ÷ 摩尔数
2. 摩尔数（n）= 质量 ÷ 摩尔质量
3. 质量（m）= 摩尔质量 × 摩尔数
4. 浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）÷ 溶液体积（V）
5. 摩尔浓度（c）= 溶质的摩尔数（n）÷ 溶液的摩尔体积（V）
6. 溶液的摩尔体积（V）= 溶质的摩尔数（n）÷ 溶液的摩尔浓度（c）
7. 反应物的当量质量（m）= 摩尔质量 × 反应物的当量数
8. 生成物的当量质量（m）= 摩尔质量 × 生成物的当量数
9. 反应物的物质的量比（n1 : n2）= 反应物的摩尔数（n1） ÷ 反应物的摩尔数（n2）
10. 生成物的物质的量（n）= 反应物的物质的量 × 反应物的物质的量比。
初中化学计算题的格式？
第一步：解:设未知数（设什么的质量为X不能带单位）
第二步：列出化学方程式
第三步：计算出已知量和未知量的相对分子质量*系数的值
第四步：标出已知量，未知量
第五步：列出比例式（各物质的质量比与相对分子质量乘以系数成正比）
第六步：解比例式（求未知数，要有单位）
第七步：答。
初中化学计算和差法？
一、质量守恒定律：
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：
（1）反应物、生成物总质量不变
（2）元素种类不变
（3）原子的种类、数目、质量不变
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
㈠、差量法：
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：
㈢、守恒法：
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？
解：
㈣、平均值法：
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
A MgO B Na2O C CO2 D SO2
解：
㈤、规律法：
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子
化学计算和差法是初中化学中常见的计算方法。化学计算是指根据化学反应式及反应物的摩尔比例关系计算出反应物和产物的质量、摩尔数等数量关系的方法。差法是指根据反应物质量差或摩尔数差计算出化学反应的限制因素、反应产物的摩尔数和质量等的方法。在化学学习中，熟练掌握化学计算和差法对于理解化学反应的本质、解决实际问题具有重要的意义。