为什么催化剂不会改变化学平衡？压强对化学平衡有什么影响？

为什么催化剂不会改变化学平衡？

催化剂在宏观上是不参与化学反应的

但是在微观上，很多时候都是参与了化学反应，只是在反应了之后，能复原，表现为不参加反应。

催化剂降低了反应活化能，能加速反应，减少达到平衡时间，但是不能改变反应限度、程度。对于可逆反应来说，同时存在正逆向反应，当正向速率大于逆向速率时，表现为正向；反之。宏观上是单向反应，但是微观上是同时存在的

化学平衡的实质是一种动态平衡,在一定的条件下,反应的平衡常数为一定值,催化剂的作用是降低反应所需的活化能,增加活化分子数目,使单位时间内反应的分子数增多,但对正反应逆反应来说是等效的,故不改变速度 。 影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。

浓度影响 在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。

单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。

压强影响 对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。

若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。

压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。

温度影响 在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。

与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。

对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。

压强对化学平衡有什么影响？

压强对化学平衡移动的影响的理解：压强，增大化学平衡向体积减少的方向移动。压强增大，体积减少，气体做负功，必然吸收能专量，能量守恒，属吸收能量就要转化为物质的内能，必然产生不平衡，同体积内，物质多的浓度高，浓度高了压强大，物质少的浓度低，浓度低压强小。

压强对化学反应平衡移动的影响该如何理解?特别听不懂：增压,平衡向气体体积减小方向移动,这句话？

夏勒特列原理，反应条件变化，平衡会向着减弱这种变化的方向进行，所以说如果压强减小，反应会向着气体增多的方向移动，如果反应物气体分子与生成物气体分子一样多那，那么压强变化平衡不移动

化学平衡中体积分数的计算公式？

在化学平衡中，体积分数的计算公式是：化学体积分数=溶质体积/溶液总体积×100%。

假如一个溶液中有一种溶质，它的计算公式就是：溶质体积/总体积×100%。如果是多种溶质，就是各种溶质的体积之和/总体积×100%。

影响化学平衡移动的因素？

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。

1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）