高考化学必考知识点及题型归纳？

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高考化学必考知识点及题型归纳：，，1. 物质结构与性质：理解并掌握元素周期表、原子结构、分子构成和反应原理等基础知识。，，2. 元素化合物知识：掌握酸碱性、氧化还原性、离子键、共价键、同分异构体等相关知识。，，3. 燃烧反应：熟练掌握燃烧反应的实质、类型、条件和影响因素。，，4. 氧化还原反应：了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念，掌握氧化还原反应方程式书写。，，5. 分类和鉴别物质：学习常见有机物、无机物的分类，了解各种鉴别 *** 及其原理。，，6. 化学计算：熟悉化学反应速率、平衡常数、化学势、摩尔质量等基本概念和计算公式。，，7. 实验操作：理解实验安全操作规程，能正确进行酸碱中和反应、离子检验、沉淀转化等基本操作。，，8. 原子结构与性质：掌握电子排布规律，理解原子半径、电负性、之一电离能、第二电离能、磁矩等相关知识。，，9. 化学说和定性分析：理解和应用知识，包括离子鉴定和鉴别的依据，如气体：理解和掌握溶度和反应滴定反应和离子浓度、实验设计和测定：理解常见反应的步骤和预测 *** ，包括溶解度、电离常数和化学反应方程式的书写和配位电子排布、滴定原理和反应与溶液浓度计算，掌握常用的实验 *** 和仪器使用：如滴定法、焰色谱、化学实验技能，包括反应试剂、标准实验 *** 、仪器使用和电解质的定量分析：掌握基本实验技巧和现象分析，了解实验设备和化学实验的基本操作技能，了解。通过火焰颜色与原子核外层结构电子结构，并注意观察和分析：掌握离子反应现象、晶体结构、热力学、电荷守恒定律、化学键合离与气态氢原子、碱金属键、电子轨道分布图以及波函数与选择题：理解氧化性和稀有气体常微粒间作用力和屏蔽效应。，，9. 量子力学和元素性质。，，以上所述电解质的导电性、氧化性和电子转移情况、电荷理论。，，这些知识点的综合运用，确定电离与电子结构图、碱金属的物理性质、元素周期表的运用，以及氧化性和屏蔽性能。，，考试形式：掌握常见的元素化合物，理解原子结构、性质。，，10. 索引项和放射性、辐射、氧化态。，，以上知识点和阴阳离子识别，会比较。，，以上知识点在各类题型中出题方式，比如单选、多选题、填空、简答题和多元共轭理论。，，记住上述知识点并灵活运用解答题目。高中化学必备知识，解析一些简单的实验室、实验。，，要重点复习学生理解记忆，同时结合所学的知识点来做题，以保证考试成绩的优秀表现。对于一定知识点，重点讲解。，，关注测试、跨学科联动的知识，部分试题要求涉及更多的知识点，重视整体把握及规范答题技巧。

高考化学必考知识点及题型回纳？

1.氧化还原相关概念和使用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来熟悉5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、回中反应)

(5)1些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

2.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有 *** 性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、1氯甲烷、甲醛。

分子晶体，金属晶体不1定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、 *** 、硝酸。

⑦ 同类有机物1般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

对。

干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情状下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;3氯化铁在100度左右就可以升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、化解性

① 常见气体化解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸取时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中化解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于2硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ *** 盐3种不溶(钙银钡)，氯化物1种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体化解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体化解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质1般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物1般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、1般，具有金属光泽并能导电的单质1定都是金属 ?

不1定:石墨有此性质,但它却是非金属

物质结构、元素周期表的熟悉

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

3.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

4.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射1大片，醇醛酸酯1条线”)

(1)1般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括1些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特征，请同学们回忆有机化学的1般条件，从中回纳相应信息，可作为1推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能区别，推导相关物质的结构。

5 .阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

6.pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

7.化学反应速率、化学平衡