化学反应和能量变化？
1.电解CuSO4溶液发生的电解反应是：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
显然从溶液中析出的是固体Cu和气体O2，并且摩尔比是2:1，刚好相当于CuO，所以选D，若选B，就会多H2O了，恢复不到原来的状态。
2.选C
n(NaCl)=0.3*200/1000=0.06mol n(AgNO3)=0.2*300/1000=0.06mol
甲烧杯中的电解反应为：2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 +2NaOH
产生0.56L（标况）Cl2，即n(Cl2)=0.56/22.4=0.025mol，则转移的电子数为2*0.025=0.05mol
产生的NaOH的量n(NaOH)=2n(Cl2)=0.05mol
.乙烧杯中的电解反应为：4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
因为甲乙烧杯串联，所以乙中转移的电子数与甲相等，也为0.05mol，这样可算出生成的HNO3的量n(HNO3)=n(Ag)=n(转移的电子)=0.05mol
将甲乙混合，发生反应：NaCl + AgNO3 = AgCl(s)+NaNO3 中性
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 由于NaOH 与 HNO3的量都是0.05mol，所以恰好完全反应，溶液显中性，PH=7
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